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人教版九年级化学第五单元课题2 如何正确书写化学方程式详细教案


人教版九年级化学第五单元课题 2 如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式

课题 2 如何正确书写化学方程式 教学目标: 1,通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2 了解书写化学方程式应遵守的原则。 3,能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事 实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点: (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点: 化学方程式的配平方法。
教学方法: 讲练结合
课 时:2 课时 第一课
教学过程: 1、复习提问: 什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息? 例如

点燃

S+O2 =点=燃==SO2 2、情景导入:

由此化学方程式能提供给我们哪些信息?

化学反应的符号表达式是否就是化学方程式?

点燃
P+O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式? 3、讲授新课:
一、化学方程式的书写原则(板书) 讲解:符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵 守两个原则: 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。

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2 要遵循质量守恒定律,等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如:

点燃

Fe+O2

FeO2(违反了客观事实的原则。)

点燃

P+O2

P2O5(违反了质量守恒定律。)

[师]请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式

同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:

C C 原子个数:

+ 1

点燃
O2

C O2 1

O 原子个数:

2

2

-————————————————————————————————

————

原子个数

3

3

该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等,这个化学方程式我们称

配平了,但并不是所有的化学方程式都这么简单。如,氢气与氧气反应生成水:

同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式:

点燃
H2+O2
H 原子个数: 2

H2O
2

O 原子个数:

2

1

————————————————————————————

原子个数

4

3

在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子

的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
在 H2 前配上 2,在 H2O 前配上 2,式子两边的 H 原子、O 原子数目就都相等 了,亦即化学方程式配平了。

2H2 + O2

点燃
2H2O

下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例,说明书写化学方程式的具

体步骤。

二、化学方程式的书写步骤(板书)

讲解:化学方程式的书写步骤

1、写:根据实验事实,在短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式,

不只一种物质的用加号连结。

P+O2——P2O5

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2、配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右 两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。
切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应 是最简整数比。
方法 1:最小公倍数法 讲解:找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公 倍数,然后再调整其他原子的个数。 例题:在 P+O2——P2O5 中,先找出氧原子个数的最小公倍数是 10,于是在 O2 前边加上系数 5,在 P2O5 前边加上系数2,使左右两式中氧原子个数相等,后 再调整 P 前面的系数 4,使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、 质量也相等,符合质量守恒定律。
4P+5O2——2P2O5 方法 2:奇偶法 规则:①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数,选定这一 元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数(调整) 3、注:注明反应条件和生成物状态后将短线改为等号,意味着遵守质量守 恒定律。气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。

4P+5O2 点燃

2P2O5 :

4,查:检查化学反应前后各元素的原子个数是否相等。

如:2KMnO4


k2MnO4+MnO2+O2↑

2NaOH+CuSO

Cu(OH)2↓+Na2SO4

一、化学方程式的书写原则

1. 以客观(实验)事实为依据

2. 遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

写、配、注”三步进行

第二课时
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【复习提问】

(1) 书写化学方程式的原则? (2) 配平化学方程式的步骤和方法? 【课题导入】

上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式,除了此方法外 还有很多

种配平方法,今天我们就来继续学习其它配平方法 。 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法

1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 (1).找出化学方程式两边出现次数较多的元素 (2).在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 (3).由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例: FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2 该方程式出现次数较多的元素是O元素,首先在O元素的原子个数为奇 数的化学式Fe2O3的前面配上偶数2,第二步在化学式FeS2的前面配上化 学计量数4,第三步在化学式SO2的前面配上化学计量数8,最后在O2前 配上化学计量数11。

4FeS2 + 11O2 ====2Fe2O3 + 8SO2 3、观察法
(1)、找出化学方程式两边最复杂的化学式,将它的化学式的化学计量
数暂定为“1”
(2)由此化学式为准,来确定其它化学式的化学计量数
例: FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2 最复杂的化学式为“Fe2O3”,将它的化学计量数暂定为“1”,由此推出化 学式FeS2的计量数为2,化学式SO2 的计量数为4,O2的化学计量数为11/2, 最后在方程式两边同乘一个2。

4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2 4、分析法
对于一些特殊的化学反应,可以通过对反应物和生成物的具体分析

来进行配平。

高温

如: Fe2O3 + CO ==== Fe + CO2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO2分子,而Fe2O3分子 里有三个氧原子,所以需要3个CO分子去夺3个氧原子,因此在CO的化学式前配 3,然后在CO2的化学式前配3,最后在Fe前配2,也就将化学方程式配平了。
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义,及“↑”“↓”符号的使 用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有:点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

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“↑”“↓”号的使用范围:在反应物中无气态物质参加反应,如果生成物 中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应, 反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物 质的化学式右边要注“↓”号。(强调要防止随意乱标)
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语) 左边反应物,右边生成物 写好化学式,方程要配平 生成气体或沉淀,上下箭头来分清
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