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2018届高考化学大一轮复习课件:第3章 第1节 钠及其化合物_图文


考 点 一 第三章 考 点 二 金属及其化合物 钠及其化合物 课 堂 小 结 第一节 考 点 三 课 时 分 层 训 练 考纲定位 1.了解钠的主要性质及其应用。 考情播报 2016· 全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A) 2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、 2015· 全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT10(B、C)、 Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应 T13(A) 用。 3.了解钠及其常见化合物的制备方法。 4.了解碱金属性质的相似性和递变性。 5.了解Na+、K+的检验方法。 2014· 全国卷ⅠT8(A)/全国卷ⅡT7(B)、 T9(B)、T10(B) 2013· 全国卷ⅡT10(B)(C) 2012· 全国卷T28(1) 考点1| 钠及其氧化物 [基础知识自查] 1.钠的主要性质及应用 (1)物理性质:ρ=0.97 g/cm3,比水的密度小 、比煤油的密度 大 ,质软,熔点 为97.81 ℃,沸点为882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ? ? ? ?常温:4Na+O2===2Na2O ?O2? 点燃 ? ①与非金属反应? ?点燃:2Na+O2=====Na2O2 ? 点燃 ? Cl : 2Na + Cl ===== 2NaCl ? 2 2 ②与 H2O 反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 实验探究:Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释 。 ③与乙醇反应:2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑。 ④与酸(HCl)反应: 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 , 。 (3)钠的保存与用途 ①保存:少量钠保存在 煤油 或石蜡油中。 ②用途:制Na2O2,NaK合金可用于原子反应堆的导热剂,制高压钠灯,冶 熔融 炼某些金属如4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti(g)。 2.钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 (2)实验探究:Na2O2与H2O的实验探究 ①将水滴入盛有Na2O2的试管中,现象是 有气体生成,向反应后的溶液中加入 酚酞,现象是 溶液变红,后又褪色 。 ②检验生成的气体是O2的方法是 带火星的木条放在管口,若木条复燃 ,证明 有O2。 [应用体验] 1.将钠投入到下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。 ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol· L 1 盐酸 ④0.1 mol· L 1 硫酸铜 ⑤乙醇 - - [提示] ③④①②⑤ 2.Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH,与CO2反应均生成Na2CO3,故 Na2O、Na2O2均是碱性氧化物,这种说法对吗?为什么? [提示] 不对,Na2O2不是碱性氧化物,因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或 Na2CO3外还有O2生成。 [考点多维探究] 角度1 钠及其氧化物的性质与应用 ) 1.(2017· 石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是( A.2.3 g钠与97.7 g水反应后,溶液中溶质的质量分数等于4% B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜 C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 C 4g [A项,w= ≠4%; 100 g-0.1 g B项,不能析出Cu,而是Na先与H2O反应; C项,Na+H2O→NaOH,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO; D项,Na缓慢氧化为Na2O,Na在空气中点燃生成Na2O2。] 2.下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号:95812032】 ①Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 ②(2014· 江苏高考)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子 的数目为0.4NA ③(2013· 江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na+ +2OH-+O2↑ ④(2012· 北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物, 其反应为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ⑤潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂 ⑥Na2O2粉末投入含酚酞的水中,水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性 [解析] ②中生成0.1 mol O2,转移电子0.2 mol;③离子方程式没有配平; ④Na2O2放置在潮湿的空气中,先和水反应生成NaOH固体,NaOH固体吸水形成 白色黏稠物,再与空气中的CO2反应。 [答案] ①⑤⑥ 1.Na与酸液、盐溶液反应的原理 2.Na2O2的主要性质 (1)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,在反应中 H2O、CO2既不是氧化剂,也不是还原剂。 (2)强氧化性 ①Na2O2与SO2的反应:Na2O2+SO2===Na2SO4。 ②Na2O2与FeCl2溶液的反应:能将Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2与氢硫酸的反应:能将H2S氧化成单质硫。 - 2- ④Na2O2与Na2SO3溶液的反应:能将SO2 氧化成 SO 3 4 。 ⑤Na2O2与品红溶液的反应:能使品红溶液褪色。 角度2 Na2O2与CO2、H2O的有关计算 3.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应 后,固体质量增加的量大于a g,下列物质能满足上述结果的是( A.H2 C.C6H12O6 B.HCOOH D.C12H22O11 ) D 点燃 [2CO+O2=====2CO2① 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2② ①+②得:Na2O2+C


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