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2019年高考化学大一轮复习讲义:第3章 第1节 钠及其化合物 Word版含解析


第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 考纲定位 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 等) 的主要性质及其应用。 3.了解钠及其常见化合物的制备 方法。 4.了解碱金属性质的相似性和递 变性。 5.了解 Na+、K+的检验方法。 考情播报 2016·全国甲卷 T12、T13(D)/全国 丙卷 T7(A) 2015·全国卷ⅠT8(C)/全国卷Ⅱ T10(B、C)、T13(A) 2014·全国卷ⅠT8(A)/全国卷Ⅱ T7(B)、T9(B)、T10(B) 2013·全国卷ⅡT10(B)(C) 2012·全国卷 T28(1) 考点 1| 钠及其氧化物 [基础知识自查] 1.钠的主要性质及应用 (1)物理性质: ρ =0.97 g/cm3, 比水的密度小、 比煤油的密度大, 质软,熔点为 97.81 ℃,沸点为 882.9 ℃。 (2)化学性质(写出化学方程式) ① 与 非 金 属 反 应 ? ?常温:4Na+O ===2Na O ? ? ?O ? 点燃 ? 点燃: 2Na + O ===== Na O ? ? ? 点燃 ? Cl : 2Na + Cl ===== 2NaCl ? 2 2 2 2 2 2 2 2 ②与 H2O 反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。 实验探究:Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ③与乙醇反应:2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑。 ④与酸(HCl)反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。 ⑤与盐 (CuSO4) 溶液反应: 2Na + 2H2O===2NaOH + H2 ↑, CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 (3)钠的保存与用途 ①保存:少量钠保存在煤油或石蜡油中。 ②用途:制 Na2O2,Na?K 合金可用于原子反应堆的导热剂,制 熔融 高压钠灯,冶炼某些金属如 4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti(g)。 2.钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠 (2)实验探究:Na2O2 与 H2O 的实验探究 ①将水滴入盛有 Na2O2 的试管中,现象是有气体生成,向反应 后的溶液中加入酚酞,现象是溶液变红,后又褪色。 ②检验生成的气体是 O2 的方法是带火星的木条放在管口,若木 条复燃,证明有 O2。 [应用体验] 1.将钠投入到下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的顺序是 ________。 ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L-1 盐酸 ④0.1 mol·L-1 硫 酸铜 ⑤乙醇 [提示] ③④①②⑤ 2.Na2O、Na2O2 与水反应均生成 NaOH,与 CO2 反应均生成 Na2CO3,故 Na2O、Na2O2 均是碱性氧化物,这种说法对吗?为什 么? [提示] 不对,Na2O2 不是碱性氧化物,因为与 H2O 或 CO2 反 应除生成 NaOH 或 Na2CO3 外还有 O2 生成。 [考点多维探究] 角度 1 钠及其氧化物的性质与应用 1.(2017·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是( ) A. 2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后, 溶液中溶质的质量分数等于 4% B. 钠跟 CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑, 这是 析出了金属铜 C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有 两种溶质 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 C [A 项,w= ≠4%; 100 g-0.1 g 4g B 项,不能析出 Cu,而是 Na 先与 H2O 反应; C 项,Na+H2O→NaOH,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO; D 项,Na 缓慢氧化为 Na2O,Na 在空气中点燃生成 Na2O2。] 2.下列说法正确的是________(填序号)。 ①Na2O2 与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为 2∶1 ②(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA ③ (2013 ·江 苏 高 考 )Na2O2 溶 于 水 产 生 O2 的 离 子 方 程 式 为 Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ ④(2012·北京高考)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成 白色黏稠物,其反应为 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ⑤潜水艇中可以用 Na2O2 作供氧剂 ⑥Na2O2 粉末投入含酚酞的水中, 水中先变红后褪色说明 Na2O2 具有漂白性 [解析] ②中生成 0.1 mol O2,转移电子 0.2 mol;③离子方程 式没有配平; ④Na2O2 放置在潮湿的空气中, 先和水反应生成 NaOH 固体,NaOH 固体吸水形成白色黏稠物,再与空气中的 CO2 反应。 [答案] ①⑤⑥ 1.Na 与酸液、盐溶液反应的原理 2.Na2O2 的主要性质 (1)Na2O2 与 H2O、 CO2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应, 在反应中 H2O、CO2 既不是氧化剂,也不是还原剂。 (2)强氧化性 ①Na2O2 与 SO2 的反应:Na2O2+SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 与 FeCl2 溶液的反应:能将 Fe2+氧化成 Fe3+,得到 Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 与氢硫酸的反应:能将 H2S 氧化成单质硫。 - 2- ④Na2O2 与 Na2SO3 溶液的反应:能将 SO2 3 氧化成 SO4 。 ⑤Na2O2 与品红溶液的反应:能使品红溶液褪色。 角度 2 Na2O2 与 CO2、H2O 的有关计算 3.取 a g 某物质在 O2 中完全燃烧,将生成物与足量 Na2O2 固 体完全反应,反应后,固体质量增加的量大于 a g,下列物质能满足 上述结果的是( A.H2 C.C6H12O6 D ) B.HCOOH D.C12H2


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