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高一化学上学期期末复*讲义整理之教师版本

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期末复*讲义 第一部分 一、物质的量及相关概念 知识网络 基本概念和基本理论 要点 1、物质的量 n(单位:mol) ? 物质的量的概念并非难以理解,它就是指一定数量微粒的集合。 注意:物质的量只能用于微观粒子,不能用于宏观物体。微观粒子可以指:分子、 原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 ? 在化学方程式中, 各个反应物或生成物的物质的量 n 的比等于其化学计量数 ν 的比。 ? 阿伏伽德罗常数 NA,*似值为 6.02×1023mol-1。 2、摩尔质量 M(单位:g?mol-1) ? 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。 3、气体摩尔体积 Vm(单位 L?mol-1) ? 在标准状况下(0℃、101.325 kPa,简写为 STP) ,Vm=22.4 L?mol-1。 -1 4、物质的量浓度 c(单位:mol?L ) ? 注意在物质的量浓度计算式 c ? n 中,V 一定是指整个溶液的体积,而非溶剂的体 V 积。 5、*均摩尔质量与气体*均摩尔体积 ? 两者均用定义式进行计算,即 M *均 = V m总(总质量) 及 Vm*均 = 总(总体积) 。 n总(总物质的量) n总(总物质的量) 3.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1g 氢气中所含有的分子数为 NA B.0.5mol/L、2L 的 AlCl3 溶液中含有氯离子数为 NA C.32g 氧气中所含的氧原子数为 NA D.1mol/L、500mL 的 H2SO4 溶液中 SO42 的数目为 0. 5 NA — 2. 下列各组物质中,所含分子数相同的是 A.10 g H2 与 10 g O2 B.2240mLCl2 和 0.1mol N2 C.9g H2O 和 0.5 mol Br2 D.常温常压下 11.2 L SO2 与 3.01×1023 个 CO2 12、2 mol Cl2 和 2 mol SO2 相比较,下列叙述中正确的是 A.分子数相等 14、下列说法正确的是 A.32 g O2 占有的体积为 22.4 L C.在标准状况下,22.4 L 水的质量为 18 g D.22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 A.干燥的 C.用欲配制的溶液润洗过的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl 溶液 C.5L0.4mol/LNaOH (1)应选用的仪器(填编号) ①玻璃棒; ②胶头滴管; ③100mL 量筒;④100mL 容量瓶; ⑤250mL 量筒; ⑥天*; ⑦50mL 烧杯; (2)应称取 Na2CO3 的质量为 (3)右图是某同学转移溶液的示意图,图中的错误 之处是 .. (4)以下情况会造成所配溶液浓度偏高的是( A.容量瓶中原有少量蒸馏水 C.有少量 Na2CO3 溶液残留在烧杯里 答案: (7 分) (1)①②④⑥⑦ (3)没有用玻璃棒引流 ) B.1L0.3mol/LNa2SO4 溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4 B.瓶塞不漏水的 D.以上三项均须要求的 B.22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 35. (7 分)用 Na2CO3 固体配制 1mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL。 B.定容时俯视刻度线 D.称量时误用“左码右物” (2)10.6 g (4)B ((3)1 分,其余各 2 分,共 7 分) 二、物质的分类 知识网络 小于 1nm:溶液 混合物 物质 单质 纯净物 化合物 要点 分散质粒子大小 1nm ~100nm:胶体 大于 100nm:浊液 1、元素在物质中的两种存在形态:游离态和化合态。游离态构成单质,化合态构成化合物。 2、胶体 ? 判断是否为胶体的标志性现象:能否发生丁达尔现象。 ? 胶体、溶液、浊液的区分:胶体和溶液都可以透过滤纸,而浊液不可以;溶液可以 透过半透膜,而胶体和浊液都不可以。渗析就是利用胶体不能透过半透膜的性质而 实现。 ? 使胶体聚沉的三种方法:1)加热;2)加入电解质溶液;3)加入胶粒带相反电荷的 胶体。 ? 胶体带电的证明:胶体的电泳。 ? 实验室制备 Fe(OH)3 胶体的要点: 1) 首先要将蒸馏水煮沸并保持沸腾状态; 2) 逐滴加入 1mol?L-1 FeCl3 溶液(或饱和 FeCl3 溶液) ,直至溶液变为红棕色时停止 加热; 3) 静置、冷却,得到 Fe(OH)3 胶体。 牢记 Fe(OH)3 胶体颗粒带正电荷。 3、根据组成特点和所具有的性质,将化合物分为: 酸性氧化物,如 CO2、SO3 氧化物 碱性氧化物,如 Na2O、CaO 非酸性氧化物非碱性氧化物,如 CO、NO 强酸,如 HCl,H2SO4 酸 弱酸,如 H2CO3、H2SO3 化合物 碱 弱碱,如 Cu(OH)2、Fe(OH)3 酸式盐,如 NaHSO4、NaHCO3 盐 碱式盐,如 Cu2(OH)2CO3 正盐,如 NaCl、Na2SO4 ? 抓紧定义,抓紧物质的性质,判断化合物正确的分类方法。 4、根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为: 强碱,如 NaOH、KOH、Ba(OH)2 强电解质,如 HCl,BaSO4 电解质 溶液状态下是否完全电离 化合物 弱电解质,如 CH3COOH,H2CO3 非电解质,如 CO、NH3、酒精 ? ? ? 讨论是否为电解质,切记必须在化合物范围内。金属(如铜、银) 、溶液(如盐酸溶 液、氨水)等均不属于化合物,因而不属于电解质或非电解质。 物质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。抓紧电解质的概念, 判断物质是否为电解质。 明确区分电解质与非电解质、导电与不导电之间的区别。下面给出几种正确说法。 “导电的物质不一定是电解质。 ”如金属、溶液都不是电解质。 “电


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